广东高考理综化学部分（2010到2013）7/能在溶液中大量共存的一组离子是A / 、 、 、 B/、 C/、 、 、 D/ 、 、 、 8/设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说***确的是A/16g 中含有4个C-H键B/1mol溶液含有个C/1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D/常温常压下，22/4L 中含有 个分子9在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是A /=+2 B =+C/ =-2 D/ =- 10/短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A/原子半径/ 丙丁戊 B金属性：甲丙 C/氢氧化物碱性：丙丁戊 D/最外层电子数：甲乙11下列说***确的是A乙烯和乙烷都能发生加聚反应B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程12 HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸。在0/1mol NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A/ c（） c（） c（） c（）B/ c（）c（） c（） c（）C/ c（）+ c（）= c（ ）+ c（）D/ c（）+ c（）= c（）+ c（）22/ 对实验的实验现象预测正确的是（双选）A 实验：液体分层，下层呈无色 B 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C 实验：试管中溶液颜色变为红色 D 实验：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体 23/ 铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 （双选）A 正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B。电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 30/（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体CO2与化合物反应生成化合物，与化合物反应生成化合物，如反应和所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）（1）化合物的分子式为_，1 mol该物质完全燃烧需消耗_mol O2 （2）由通过消去反应制备的化学方程式为_(注明反应条件)。（3）与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为_（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：_（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用/在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物和，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应下列关于和的说***确的有_（双选，填字母）A都属于芳香烃衍生物 B都能使溴的四***化碳溶液褪色C都能与Na反应放出H2 D 1 mol或最多能与4 mol H2发生加成反应31/（16分） 硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛(1) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_(2) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：来源/ 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_/ 该反应的_0(填“”)/(3) H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l）B(OH)4-( aq)+H+（aq）/已知0/70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2/ 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）/32（16分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3/2、5/2、9/7和12/4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34/2g、12/7g和1/3g（1）步骤前，-锂辉石要***成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-/另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“***化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6/06/5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰***和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_ 答案/30（16分）(1) C8H8 10(2) (3) 。(4) （任选一种）。(5) AB 31（16分） (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 (3)解依题意 H3BO 3（aq）+H2O（l）B(OH)4-( aq)+H+（aq）000/70起始时各物质的浓度/mol/L-12/010-52/010-50/70平衡时各物质的浓度/mol/L-132（16分）(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率 （2）石灰石 （3）Fe2+、Mg2+、Ca2+ （4） 2011年普通高校招生考试广东卷理科综合A卷化学试题答案与解析一、单选题7/ 下列说***确的是A/纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B/蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C/溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D/乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇8/ 能在水溶液中大量共存的一组离子是A/ H、I、NO3、SiO32 B/ Ag、Fe3、Cl、SO42C/K、SO42、Cu2、NO3 D/NH4、OH、Cl、HCO39/设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说***确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0/1molL-1的***含有0/1nA个OHC、常温常压下，22/4LCCl4含有个nACCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入***中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀***，加热蒸干得无水MgCl2固体11、对于0/1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23、下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应30、（16）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：化合物I可由以下合成路线获得：（1）化合物I的分子式为 ，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物III没有酸性，其结构简式为 ；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为 。 （4）反应中1个脱氢剂IV（结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族胡恶化为分子的结构简式为 。（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似的反应，其产物分子的结构简式为 ；1mol该产物最多可与 molH2发生加成反应。31、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I/II/III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。 （1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率V、V和V从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)/该反应的H=+206 kJmol-1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0/10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H

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